怎么判断NH3、PH3、NaCl、KCl、SiO2的熔点?请有高到低排列,并说明理由,

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2021/09/28 14:44:31

怎么判断NH3、PH3、NaCl、KCl、SiO2的熔点?请有高到低排列,并说明理由,
怎么判断NH3、PH3、NaCl、KCl、SiO2的熔点?请有高到低排列,并说明理由,

怎么判断NH3、PH3、NaCl、KCl、SiO2的熔点?请有高到低排列,并说明理由,
熔沸点的话,根据晶体类型比较.
NH3和PH3是分子晶体,NaCl和KCl是离子晶体,SiO2是原子晶体.
一般分子晶体的熔沸点较低,在几十到几百之间,因为他们之间的作用力是范德华力
一般分子晶体的熔沸点比较看分子量,分子量大的范德华力大.
但是一些分子之间可以形成氢键,使得沸点升高,需要特别注意,NH3就是一个
所以NH3>PH3
离子晶体的熔沸点较高,在几百到几千之间,他们是靠离子键结合.
离子半径越小,电荷数越高,离子键越强,熔沸点越高.
所以NaCl>KCl
原子晶体的熔沸点一般都很高,在几千左右,因为他们是靠共价键结合,破坏共价键比较困难.
原子晶体间熔沸点的比较看组成原子的半径,半径越小,共价键越牢,熔沸点越高.
综上:SiO2>NaCl>KCl>NH3>PH3

首先判断晶体类型,原子晶体最大,离子晶体其次,分子晶体最小,在这里二氧化硅最大,氯化钠和氯化钾都是离子晶体,此时看离子半径,由于钠离子半径小,所以氯化钠高于氯化钾,在接下来两个都是分子晶体,一般来说分子晶体看式量,式量越大,熔沸点越高,但是由于氨气中含有氢键,所以氨气高于氢化磷,综上,二氧化硅>氯化钠>氯化钾>氨气>氯化磷...

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首先判断晶体类型,原子晶体最大,离子晶体其次,分子晶体最小,在这里二氧化硅最大,氯化钠和氯化钾都是离子晶体,此时看离子半径,由于钠离子半径小,所以氯化钠高于氯化钾,在接下来两个都是分子晶体,一般来说分子晶体看式量,式量越大,熔沸点越高,但是由于氨气中含有氢键,所以氨气高于氢化磷,综上,二氧化硅>氯化钠>氯化钾>氨气>氯化磷

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战国七雄按东南西北到中间的顺序排列为齐、楚、秦、燕、赵、魏、韩. 发生1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、